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Apuntes

• Uniones químicas y electronegatividad En la naturaleza, pocos elementos se encuentran aislados sin unirse a otros. La mayoría forma combinaciones con diferentes átomos, creando diversos compuestos. Para que estas partículas sean más estables que los átomos libres, es necesario que exista una fuerza que mantenga unidos a los átomos, conocida como enlace o unión química. ¿Por qué se unen los átomos? Gilbert Lewis (1875-1946) y Walther Kossel (1888-1956) propusieron la regla del octeto como explicación. Su modelo se basa en la estabilidad de los gases nobles del grupo 18, que tienen su último nivel energético completo con 8 electrones, salvo el helio, que tiene 2 en su nivel más externo, siendo la máxima cantidad posible en ese nivel. Según esta regla, los átomos, al unirse, pueden ganar, perder o compartir electrones hasta alcanzar la configuración externa de un gas noble. Aunque hay excepciones, como el boro, que completa 6 electrones en su nivel externo, y los elementos del segundo período, que completan 2, la mayoría adquiere 8 electrones en su nivel energético más externo al combinarse. • Electronegatividad y tipos de enlace El concepto de electronegatividad fue desarrollad...