Serie 7 -

Apuntes

•Conceptos principales Un gas ideal es un modelo teórico que asume que sus partículas no interactúan entre sí, ni se atraen ni se repelen. Además, considera que el volumen de las moléculas es despreciable en comparación con el volumen del recipiente. •Condiciones normales (CN) Temperatura: 0°C = 273 K Presión: 1 atm = 760 mmHg = 101325 Pa Volumen molar: 22,4 L/mol •Ecuación de estado de los gases ideales P = (n R T) / V Donde: P = presión (atm, mmHg, Pa) V = volumen (L, mL) n = número de moles R = constante de los gases (0,0821 atm·L/mol·K) T = temperatura absoluta (K) •Cuándo usar la ecuación de gases ideales - Cuando se disponen de datos de presión, volumen y temperatura y se desea calcular moles, masa, densidad o masa molar. - Cuando se analiza un solo estado del gas, sin comparaciones antes y después. - También se emplea en forma fraccionaria para comparar cantidades entre gases mezclados. •Comparación entre dos estados del mismo gas con la misma cantidad de moles Para diferentes condiciones, la relación es: T (K) = T (°C) + 273 V = (n R T) / P Se puede comparar dos situaciones distintas del mismo gas usando: V₁ / V₂ = T₁ / T₂ ...