Equilibrio Químico

Apuntes

• Equilibrio Químico Ocurre cuando en una reacción reversible las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales. Como resultado, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. El equilibrio no significa que la reacción se detenga, sino que ambas direcciones ocurren al mismo ritmo. La constante de equilibrio, K, se define como: \[ K = \frac{[C][D]}{[A][B]} \] Esta relación matemática cuantifica la posición del equilibrio químico. Si K es grande, se forman muchos productos; si es pequeña, predominan los reactivos. --- ¿Para qué sirve la constante de equilibrio? - Determina qué lado del equilibrio predomina. - Permite calcular concentraciones desconocidas. - Facilita la comparación entre diferentes sistemas. Aplicaciones de la constante de equilibrio Tiene múltiples usos en industria, laboratorio y biología. Por ejemplo, en el proceso Haber-Bosch, fundamental para producir amoníaco y vital en la fabricación de fertilizantes, se controla la temperatura para maximizar la producción de amoníaco. --- ¿Relación entre la constante de equilibrio, solubilidad y pH? La constante de solubilidad, conocida como Kps, es una forma de constante de equili...