11 Se tiene 10000 kg de una soluci2n de MgSO4 al 553 en peso y se enfr4a hasta 10 5C dando lugar a la formaci6n de cristales de MgSO4 6H2O. Determine la masa de cristales hidratados que se producen.

Apuntes

• Problema 1: Formación de cristales de MgSO₄·6H₂O a partir de una solución de MgSO₄ al 55% en peso Se tiene una solución de 10,000 kg de MgSO₄ al 55% en peso. La solución se enfría hasta 10 °C, momento en el cual se forma cristales de MgSO₄·6H₂O. La solubilidad del MgSO₄ a 10 °C es de 0.422 kg de MgSO₄ por kg de agua. Para determinar la masa de cristales hidratados que se producen, primero hay que calcular cuánto MgSO₄ puede mantenerse en solución a esa temperatura y cuánto precipita. La masa total de MgSO₄ en la solución inicial es: Masa de MgSO₄ = 10,000 kg × 0.55 = 5,500 kg Luego, la cantidad de MgSO₄ que puede estar en solución a 10 °C es: Masa máxima en solución = (solubilidad) × (masa de agua) Pero primero, hay que determinar la masa de agua en la solución. Supongamos que la solución contiene x kg de agua y y kg de MgSO₄. Sabemos que: y = 5,500 kg (MgSO₄) La masa total es: x + y = 10,000 kg Por lo tanto: x = 10,000 - 5,500 = 4,500 kg La cantidad de MgSO₄ en solución a 10 °C es: MgSO₄ en solución = 0.422 kg MgSO₄ / kg H₂O × 4,500 kg H₂O = 0.422 × 4,500 ≈ 1,899 kg Como la cantidad total de MgSO₄ es 5,500 kg, la cantidad que precipita será: MgSO₄ precipitado = ...