ESCUELA DE

Apuntes

•Expresiones de constantes de equilibrio Escriba las expresiones de Kc y Kp para las siguientes reacciones: a) 2CO (g) + O2 (g) ⇌ 2CO2 (g) Kc = [CO2]^2 / ([CO]^2 [O2]) Kp = (P_CO2)^2 / [(P_CO)^2 (P_O2)] b) 2NaHCO3 (s) ⇌ Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) Kc = [H2O][CO2] Kp = P_H2O ⋅ P_CO2 c) Zn (s) + 2HCl (ac) ⇌ ZnCl2 (ac) + H2 (g) Kc = [ZnCl2][H2] / [HCl]^2 Kp = P_H2 d) 2H2O2 (l) ⇌ H2O (l) + O2 (g) Kc = [O2] Kp = P_O2 •Cálculo de la constante de equilibrio Kc En un recipiente de 12 L a 700º C, se detectan 2.5 mol de H2, 1.35×10^-5 mol de S2 y 8.7 mol de H2S. Para la reacción S2(g) + 2H2(g) ⇌ 2H2S(g): Kc = [H2S]^2 / ([H2]^2 [S2]) Kc = (8.7 / 12)^2 / [(2.5 / 12)^2 ⋅ (1.35×10^-5 / 12)] Kc ≈ 1.08×10^7 El valor de Kc > 1 indica que el equilibrio favorece a los productos. •Cálculo de KP Para la reacción 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g), con Kc = 2.24×10^22 a 1273º C: KP = Kc (RT)^Δn Δn = 2 - (2 + 1) = -1 KP = 2.24×10^22 ⋅ (0.082 ⋅ 1546.15)^(-1) ≈ 1.77×10^20 •Cálculo de la presión parcial de O2 Para la reacción 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g), con Kp = 158, presión parcial de NO2 = 0.4 atm y de NO = 0.27 atm: Kp = P_O2 ⋅ P_NO^2 / P_NO2^2 P_O2 = (Kp ⋅ P_NO2^2) / P_NO^2 ...