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Apuntes

Claro, aquí tienes la transcripción corregida, estructurada y con la puntuación adecuada: --- **Un compuesto tiene una fórmula molecular C₈H₈O₂.** **(a) Determina el % en masa de cada elemento.** **(b) A partir de estos datos, calcula la fórmula empírica.** **(c) Concluye cuál es la fórmula molecular.** Se hará reaccionar 10,0 g de aluminio con 35,0 g de cloro, según la siguiente ecuación: **2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃** **(a) ¿Cuál es el reactivo limitante?** **(b) ¿Cuántos gramos de AlCl₃ se pueden formar?** **(c) ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?** Se hace reaccionar 150,0 mL de ácido sulfúrico puro (H₂SO₄). Su densidad es 1,84 g/mL, con 15,0 g de hidróxido de aluminio (Al(OH)₃). La reacción es: **H₂SO₄ + Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O** **(a) ¿Cuántos gramos de Al₂(SO₄)₃ se forman?** **(b) ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan?** Se mezclan 20,0 mL de una disolución de nitrato de plomo(II) (Pb(NO₃)₂). Su densidad es 2,00 g/mL, con 30,0 mL de yoduro de potasio (KIO₃). Su densidad es 1,50 g/mL. La reacción produce un precipitado amarillo de yoduro de plomo(II) (PbI₂) y una disolución de yoduro de potasio (KNO₃). **(a) Escribe la ecuación quími...