Equilibrio ácido base

Apuntes

1 M.Sc. Milena Jiménez Escuela de Química Universidad de Costa Rica EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE ÁCIDOS Y BASES 2 ÁCIDOS Y BASES Arrhenius Bronsted /Lowry Lewis 3 Arrhenius Una base de Arrhenius: Sustancia que cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de iones 𝑂𝐻−. Un ácido de Arrhenius: Sustancia que cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de iones 𝐻+. • Un ácido de Lewis es un aceptor de pares de electrones (molécula con octeto incompleto o cationes simples). • Una base de Lewis es un donador de pares de electrones. 4 LEWIS Identifique quién es el ácido y la base de Lewis en cada ítem: 5 EJERCICIO: - se acido BRONSTED-LOWRY (B-L) 6 Ácido de B-L: Sustancia (molécula o ion) que dona un p+ a otra sustancia. Debe tener un átomo de H que pueda perder para formar el ion H⁺. Base de B-L: Sustancia que acepta un p+ de otra sustancia. Debe poseer un par de e- no enlazantes para enlazar el ion H+. 7 ❖ Otro ejemplo: NH3(ac) + HCl(g) → NH4+(ac) + Cl-(ac) BASE ÁCIDO 8 SUSTANCIAS ANFÓTERAS Sustancia que es capaz de actuar como un ácido o como una base, dependiendo de la sustancia que la acompañe. ➢Todo ácido tiene una base conjugada, la cual se forma eliminando el p+ del á...