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Apuntes

• Subtema: Cálculos Estequiométricos \[ n_{PCl_5} = \frac{m_{PCl_5}}{M_{PCl_5}} = \frac{98 \, g}{208.3 \, g/mol} = 0.47 \, mol \] \[ n_{H_2O} = \frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}} = \frac{46.8 \, g}{18 \, g/mol} = 2.60 \, mol \] Según los coeficientes estequiométricos de la reacción: \[ 1 \, mol \, PCl_5 \, \rightarrow \, 0.47 \, mol 4 \, mol \, H_2O \, \rightarrow \, n_{H_2O} \] \[ n_{H_2O} = 0.47 \, mol \times \frac{4 \, mol}{1 \, mol} = 1.88 \, mol \] Un total de 1.88 mol de agua reacciona estequiométricamente con 0.47 mol de cloruro de fósforo(V), quedando un exceso de agua sin reaccionar. Luego, el reactivo limitante de la reacción corresponde al reactante que se consume totalmente, es decir, el cloruro de fósforo(V). Por lo tanto, \[ 1 \, mol \, PCl_5 \, \rightarrow \, 0.47 \, mol 4 \, mol \, H_3PO_4 \, \rightarrow \, n_{H_3PO_4} \] \[ n_{H_3PO_4} = 0.47 \, mol \times \frac{4 \, mol}{1 \, mol} = 1.88 \, mol \] En términos de masa: \[ n_{H_3PO_4} = \frac{m_{H_3PO_4}}{M_{H_3PO_4}} \] \[ m_{H_3PO_4 \, (teórica)} = n_{H_3PO_4} \times M_{H_3PO_4} \] \[ m_{H_3PO_4 \, (teórica)} = 1.88 \, mol \times 98 \, g/mol \] \[ m_{H_3PO_4 \, (teórica)} = 184.2...