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ENLACES QUIMICOS Prof. Bioq .Farm. Romina Bracciaforte ENLACES QUIMICOS ¿COMO DIBUJAR ESTRUCTURAS DE LEWIS? Configuración Electrónica de Lewis: Los e- más externos de los átomos se conocen como e- de valencia , ya que son los responsables de enlazarse químicamente con los átomos vecinos Este modelo sencillo consta de representar a los e- de valencia en forma de puntos. 1ra. Columna valencia 1 H, Na yK 2da. Columna valencia 2 Be, Mg 3ra. Columna valencia 3 B 4ta. Columna valencia 4 Si 5ta. Columna valencia 5 ó -3 P, As La valencia principal de los elementos decae a partir de la cuarta columna 6ta. Columna Valencia +6, -2 S, Se 7ma. Columna Valencia +7, -1 F, Br, I 8va. Columna Valencia 0 Ne, Ar Valencia y estado de oxidación de un elemento 1- Escribir el símbolo del átomo central de la estructura y rodearlo del resto de los átomos. En general los átomos centrales son: C, N, P, S y a veces el O. 2- Calcular el número total de electrones de valencia sumando los electrones de cada átomo de valencia o ión. a) En el caso de un ión negativo, sumar al número total de electrones los electrones correspondientes a la carga del anión. b) En el caso de un ión positivo, restar al número t...