DOCENTE: L

Apuntes

DOCENTE: LIC. GLORIA ARACELY PEREZ ESPACIO FORMATIVO: QUIMICA PARCIAL: II TEMA 1: Número de Oxidación Desarrolle los siguientes ejercicios de cálculo de nuero de oxidación: TEMA 2. Principio de exclusión de Pauli Ejemplo: Desarrolle el principio de Pauli para los siguientes elementos: a. Sc b. Ga c. Co d. Si e. Mo TEMA 3: Masa molar Ejercicio: Calcule la cantidad de moles que hay en 55 g. de ácido sulfúrico (H2SO4). Desarrolle los siguientes ejercicios de conversión de gramos a oles y de moles a gramos. a.) Si un mol de cobre tiene una masa de 64g. ¿Cuántos moles hay en 5 g. de cobre? (R//= 0.078 mol de Cu) b.) ¿Cuántos gramos de hidrógeno y de azufre hay en 0.2 moles de H2S? (R//= 0.2 g. de H y 6.4g. de S) c.) Convertir 58g. de glucosa (C6H12O6) a moles. d.) Hallar la masa molecular de las siguientes moléculas: a.) FeCl3 b.) NaOH C.) KMnO4. TEMA 4: Composición Porcentual y fórmula Empírica Ejemplo: calcule la composición porcentual del H2SO4 Ejemplo: Calcule la formula empírica de los datos anteriores 2.06%= 2.06 g. de H 2.06g. de H x 1 mol de H = 2.06mol de H 1 g. de H 32.69%=32.69g. de S 32.69g. de S X 1 mol de S = 1.02 mol de S 32 g. de S 65.25%=65.25g. de O 65.25g. de O X 1 mo...