destacando as tr1s fases2 Monarquia3 Rep4blica e Imp5rio.

Apuntes

Raio atômicoÉ a distância entre o núcleo e a camada mais externa de elétrons. O raio atômico aumenta quando descemos na tabela, porque surgem novas camadas, e diminui quando vamos para a direita, porque o núcleo tem mais prótons e atrai os elétrons com mais força. Cátions têm raio menor que o átomo neutro, enquanto ânions têm raio maior.Energia de ionizaçãoÉ a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso. A energia de ionização aumenta para cima e para a direita da tabela, porque os átomos são menores e seguram mais forte os elétrons. Metais possuem baixa energia de ionização, já os não-metais possuem valores altos.EletronegatividadeÉ a capacidade de um átomo atrair para si os elétrons de uma ligação química. A eletronegatividade aumenta para cima e para a direita da tabela. O elemento mais eletronegativo é o flúor. A diferença de eletronegatividade entre dois átomos define o tipo de ligação: covalente apolar, covalente polar ou iônica.Afinidade eletrônicaÉ a energia liberada quando um átomo no estado gasoso ganha um elétron, formando um ânion. A afinidade eletrônica tende a aumentar para cima e para a direita da tabela. Os halogênios são os elemen...