1. Composiciones porcentuales

Apuntes

1. Composiciones porcentuales • Se usan para saber qué porcentaje de cada elemento hay en un compuesto químico. • Fórmula general: $\% \, elemento = \frac{\text{masa total del elemento en el compuesto}}{\text{masa molar del compuesto}} \times 100$ 🖐 Pasos: 1. Calcular la masa molar del compuesto (sumando masas atómicas). 2. Multiplicar la masa atómica de cada elemento por el número de átomos que tenga en la fórmula. 3. Dividir entre la masa molar total y multiplicar por 100. • Ejemplo: H₂O • Masa molar = 2(1) + 16 = 18 g/mol • % H = (2 / 18) × 100 = 11.1% • % O = (16 / 18) × 100 = 88.9% --- 2. Fórmulas químicas • Representan un compuesto indicando átomos y proporciones. • Tipos: ◦ Fórmula molecular: muestra el número real de átomos. Ej: C₆H₁₂O₆ ◦ Fórmula empírica: la relación más simple. Ej: CH₂O (para la glucosa). ◦ Fórmula estructural: muestra cómo se unen los átomos. 🖊 Relación masa ↔ fórmula empírica: • Si te dan % de composición, conviertes a gramos (asumiendo 100 g), luego a moles, divides entre el menor y obtienes la relación. --- 3. Teoría cinética de la materia Explica cómo se comporta la materia a nivel de partículas: 1. Toda materia está formada por partíc...