MOL, GASES Y DISOLUCIONES: conceptos y ecuaciones clave

Apuntes

⭐ RESUMEN COMPLETO DEL TEMA: MOL, GASES Y DISOLUCIONES 🧪 1. EL MOL El mol es la unidad fundamental para contar partículas en química. ✔ Significados del mol • Cantidad de partículas: 1 mol = 6,023 •10(23) partículas (Número de Avogadro). • Relación con la masa: 1 mol de una sustancia pesa lo mismo que su masa molecular expresada en gramos. Ejemplo:• Agua (H₂O): masa molecular = 18 u → 1 mol = 18 g • Oxígeno (O₂): masa molecular = 32 u → 1 mol = 32 g ✔ Ideas clave • El mol siempre contiene el mismo número de partículas, pero no la misma masa. • Igual que una docena: siempre 12, pero no pesan lo mismo 12 huevos que 12 melones. ⚖ 2. MASA MOLAR • Es la masa de 1 mol de una sustancia. • Se expresa en g/mol. • Coincide numéricamente con la masa molecular. Ejemplo: HNO₃ → 1 + 14 + 16·3 = 63 g/mol 🧮 3. COMPOSICIÓN CENTESIMAL Indica el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. Fórmula: % elemento = (masa del elemento en 1 mol / masa molar del compuesto)•10 Ejemplo con agua: • Masa total: 18 u • H: 2 u → 11,1% • O: 16 u → 88,9% 🌬 4. ECUACIONES DE LOS GASES ✔ Ecuación general de los gases ideales P • V = n•R•T Donde: • P = presión (atm) • V = volumen (L) • n = moles • T = temper...