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Apuntes

16:16 33 Martina 17/11/25, 18:45 # TARCIAL DE QUÍMICA ## NOMBRE: ## GRUPO: 1) El etanol (C₅H₇OH) es un combustible muy usado en lo cotidiano. a) Planesa e iguala la ecuación termoquímica de combustión del etanol. b) Determina el ΔH de la reacción de combustión. c) ¿Qué tipo de proceso es? Realiza el diagrama entálpico correspondiente. d) Si hubiera reaccionado 1,0 g de etanol, ¿cuál sería el valor de ΔH? Calcula y justifica. e) ¿Qué instrumento se utiliza para determinar el calor liberado en una combustión? Menciona generalidades del mismo. Datos a considerar: $$ \Delta H_f^{\prime} CO_{2(g)} = -343,5 \text{ KJ/mol} $$ $$ \Delta H_f^{\prime} H_2O_{2)} = -286,8 \text{ KJ/mol} $$ $$ \Delta H_f^{\prime} C_5H_7OH_2) = -237,6 \text{ KJ/mol} $$ 2) A) Aplicando la ley de de Hess, determina el ΔHf de Fe₂O₃ suponiendo las siguientes etapas: $$ \begin{array}{c c c} \text{Fe}_2\text{O}_{3(g)} + 3\text{C}_\text{quat} & \longrightarrow & 2\text{Fe}_2 + 3\text{CO}_2 \\ \text{C}_\text{quat} + \text{O}_{2(g)} & \longrightarrow & \text{CO}_{2(g)} \end{array} \quad \Delta H = 442,6 \text{ KJ/mol} $$ $$ \Delta H = -343,51 \text{ KJ/mol} $$ $$ \text{CO}_2 + \frac{1}{2} \...