Química: M

Apuntes

Química: Modelo Atómico - Faraday: la masa de los átomos se relacionan con la carga eléctrica de la partícula que lo conformaban. - Thompson: la relación carga-masa del e⁻ de un nro constante. - Experimento con tubos de descarga que emitían rayos de electrones. - Goldstein: realiza el mismo experimento que Thompson y definió como rayos anódicos a unos rayos distintos respecto a los ya descubiertos. Thompson. - Milikan: descubre la masa del e⁻ y enuncia que es igual pero de opuesto signo a la carga del p⁺. Experimenta con densidades y dijo que la masa del e⁻ es despreciable. - Chadwick: descubre los neutrones, partículas sin carga y con la misma masa que la del protón. Estructura Atómica Núcleo atómico → parte central del átomo, mayor masa y está compuesto " p⁺ y n⁰ Fuerzas Fundamentales - Fuerza nuclear débil: fuerza de ciertos procesos de desintegración nuclear. Un neutrón se convierte a protón y viceversa. - F. N. fuerte: √ - F. N. electromagnética - Fuerza gravitacional (es una deformación en el espacio) - Jón: átomos con carga eléctrica, si tiene más e⁻ que p⁺ el átomo es un anión. Si tiene más p⁺ que e⁻ es un catión. - Isótopos: átomos de un mismo elemento químico pero qu...