ENLACE QU1MICO I2

Apuntes

ENLACE QUÍMICO I: TIPOS DE ENLACE Iónico • Metal + No metal • Transferencia de electrónes Covalente • No Metal + No metal • Se comparten electrónes Metálico • Metal + Metal 2 ELECTRONEGATIVIDAD 3 Es el poder de un átomo de un elemento para atraer electrones hacia sí mismo cuando forma parte de un compuesto A 2 (g) + B 2 (g) → 2 AB(g) Definición de electronegatividad de Pauling 𝜒 𝑃 𝐴 − 𝜒 𝑃 𝐵 = (𝑒𝑉) −1 Δ𝐸 𝑑 (𝐴𝐵) − 1 2 Δ𝐸 𝑑 𝐴𝐴 + Δ𝐸 𝑑 (𝐵𝐵) Donde: c = electronegatividad E d = energía de disociación http://goldbook.iupac.org/E01990.html Electronegatividad de los elementos comunes Aumento de electronegatividad Linus Pauling •Premio Nobel de Química (1954) • Premio Nobel de la paz (1962). 4 Aumento en la diferencia de electronegatividad Clasificación de enlaces por diferencia en electronegatividad Diferencia Tipo de enlace 0 Covalente  2 Iónico 0 < y <2 Covalente polar Enlace covalente coordinado: Se forma cuando uno de los átomos que participa en el enlace cede los dos e- para formar el enlace Covalente • comparte e - Covalente polar • transferencia parcial de e - Iónico • transferencia e - 5 Clasifique los enlaces siguientes como iónico, covalente polar, o coval...