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Apuntes

697 C o n t e n I D o 16.1 Breve revisión de la teoría de Arrhenius 16.2 Teoría de ácidos y bases de Brønsted-Lowry 16.3 La autodisociación del agua y la escala de pH 16.4 Ácidos fuertes y bases fuertes 16.5 Ácidos débiles y bases débiles 16.6 Ácidos polipróticos 16.7 Los iones como ácidos y como bases 16.8 Estructura molecular y carácter ácido-base 16.9 Ácidos y bases de Lewis Ácidos y bases 16 L as ideas sobre los ácidos y bases están presentes de forma habitual en la vida ordinaria. El problema medioambiental de la «lluvia ácida» es un tema frecuente en periódicos y revistas, y los anuncios de televisión men- cionan el pH en relación a una gran variedad de productos, como desodoran- tes, champús y antiácidos. Durante mucho tiempo los químicos han clasificado las sustancias como áci- dos y como bases. Antoine Lavoisier pensó que el elemento común a todos los ácidos era el oxígeno, y este hecho se refleja en su nombre ya que oxígeno en griego significa «formador de ácido». En 1810, Humphry Davy demostró que el elemento común a todos los ácidos es el hidrógeno. En 1884, Svante Arrhenius desarrolló la teoría de ácidos y bases que se introdujo en el Capítulo 5, donde se dest...