E stequiometr1a II

Apuntes

E stequiometría II Myriam Navarro P. 2025 Definición de mol Definición de mol Definición de mol I) Equivalencia en cantidad de partículas: II) Equivalencia en masa III) Equivalencia en volumen m (g) 100 g n = ————— = ———— = MM (g/mol) 44 g/mol Cálculo del número de moles 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(l) Reactivo limitante 2NO + O 2 2NO 2 • NO es el reactivo limitante • O 2 es el reactivo en exceso 12 En un laboratorio, se quiere sintetizar amoniaco (NH₃) mediante la reacción entre nitrógeno (N₂) e hidrógeno (H₂). Se dispone de 10 moles de nitrógeno y 15 hidrógeno. La ecuación química para la formación moles de de amoniaco es: N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g) a) ¿Cuál será el reactivo limitante en la producción de amoniaco? ¿Cuántos moles de amoniaco se producirán? b) Durante el experimento, se produce una cantidad de amoniaco que corresponde a 8 moles. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? Resumen