A ligação

Apuntes

A ligação iônica é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos com tendências opostas de eletronegatividade, ou seja: • Um átomo metal, que perde elétrons facilmente (geralmente da família 1A ou 2A da Tabela Periódica). • Um átomo não metal, que ganha elétrons com facilidade (geralmente da família 6A ou 7A). Características da ligação iônica: • Há transferência de elétrons de um átomo para outro. • Forma-se entre íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). • A força que mantém os átomos unidos é a atração eletrostática entre cargas opostas. • Esses compostos compõem sais, como o cloreto de sódio (NaCl). • Geralmente, compostos iônicos são sólidos em temperatura ambiente, possuem pontos de fusão e ebulição elevados e conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou no estado líquido. Exemplo clássico: NaCl (cloreto de sódio): • O sódio (Na) doa 1 elétron, formando Na⁺. • O cloro (Cl) recebe 1 elétron, formando Cl⁻. • A ligação iônica ocorre entre Na⁺ e Cl⁻, formando NaCl.