Estequiometr1a

Apuntes

• Subtema: Introducción a la Estequiometría y Reactivo Limitante En este ejercicio de estequiometría, se busca determinar el reactivo limitante en una reacción química y calcular la cantidad máxima de producto que se puede obtener. La reacción en cuestión es la siguiente: \[ \text{PCl}_5 + 4\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 + 5\text{HCl} \] Se tienen 40 gramos de pentacloruro de fósforo (PCl₅) y una cantidad no especificada de agua. El objetivo es determinar la cantidad máxima de ácido fosfórico (H₃PO₄) que se puede producir. • Subtema: Datos y Cálculos Estequiométricos Los pesos moleculares de los compuestos involucrados son los siguientes: - PCl₅: 208.2 g/mol - H₂O: 18 g/mol - H₃PO₄: 98 g/mol Para calcular el reactivo limitante, primero determinamos cuántos moles de PCl₅ tenemos: \[ \frac{40 \text{ g PCl}_5}{208.2 \text{ g/mol}} = 0.192 \text{ moles de PCl}_5 \] Ahora, calculamos cuántos moles de H₂O se necesitan para reaccionar completamente con los 0.192 moles de PCl₅: \[ 0.192 \text{ moles de PCl}_5 \times 4 \text{ moles de H}_2\text{O/mole de PCl}_5 = 0.768 \text{ moles de H}_2\text{O} \] Convertimos los moles de H₂O a gramos: \[ 0.768 \text{ mol...