Fundamentos de Química: mol, estequiometría y estructura atómica

Apuntes

1. ¿Qué es el mol y por qué es importante? El mol es una unidad que se usa en química para contar partículas muy pequeñas (átomos, moléculas, iones). Un mol contiene 6.02 × 10²³ partículas. 👉 Importancia: Permite trabajar con cantidades medibles en laboratorio, ya que no podemos contar átomos uno por uno. 2. ¿Qué es la masa molar y cómo se determina? La masa molar es la masa de un mol de una sustancia y se expresa en g/mol. 👉 Se determina sumando las masas atómicas de los elementos en una fórmula química. Ejemplo: H₂O = (2×1) + 16 = 18 g/mol 3. ¿Qué representa el número de Avogadro? El número de Avogadro (6.02 × 10²³) indica cuántas partículas hay en 1 mol de cualquier sustancia. 4. Relación entre masa, mol y número de partículas Masa ↔ mol → usando masa molar Mol ↔ partículas → usando número de Avogadro 👉 En forma simple: Masa → mol → partículas 5. Importancia de la estequiometría en nutrición Es importante porque permite calcular cantidades exactas de nutrientes, vitaminas o minerales para preparar soluciones seguras y efectivas. 6. Ejemplo en metabolismo o industria alimentaria En el metabolismo: producción de energía a partir de glucosa. En la industria: elaboración de bebid...