TEORIA 1CIDO-BASE SEG2N ARRHENIUS

Apuntes

• Teoría Ácido-Base según Arrhenius La teoría ácido-base de Arrhenius, propuesta por Svante Arrhenius en 1884, es una de las primeras teorías que intentó explicar el comportamiento ácido y básico de las sustancias en solución acuosa. Según esta teoría: - Ácido de Arrhenius: es una sustancia que aumenta la concentración de iones hidrógeno (H+) o protones cuando se disuelve en agua. Ejemplo: HCl → H+ + Cl− El HCl es un ácido de Arrhenius porque libera H+ en agua. - Base de Arrhenius: es una sustancia que aumenta la concentración de iones hidroxilo (OH−) cuando se disuelve en agua. Ejemplo: NaOH → Na+ + OH− El NaOH es una base de Arrhenius porque libera OH− en agua. **Limitaciones de la teoría:** - Solo aplica a soluciones acuosas. - No explica comportamientos ácidos o básicos en solventes no acuosos. - No considera bases que no contienen OH−, como el amoniaco (NH3), que sí actúa como base según otras teorías más modernas, como la de Brønsted-Lowry o Lewis. • La Naturaleza del Protón Hidratado: El ion hidronio (H₃O⁺) - H+(ac) no existe realmente en la naturaleza química. - H₃O+(ac) es el ion hidronio (protón). - Empleamos H+ y H₃O+ indistintamente. Reaccio...