Ac1dos - Bases

Apuntes

**Acídos - Bases** 12/05/25 **Homeostasis - busca equilibrar** **Teorías:** • **Arrhenius:** Ácido → Produce H⁺ Ejemplo: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ Base → Produce OH⁻ (hidróxido) Ejemplo: KOH → K⁺ + OH⁻ • **Brønsted-Lowry:** Ácido → Donador de protones H⁺ Base → Acepta protones H⁺ **Características:** *Ácidos:* - Son conductores de electricidad - Tienen sabor agrio - Reaccionan con metales *Bases:* - Tienen sabor amargo - Tienen factor resbaladizo --- **Semana 09: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE** Ácido → Donar [H⁺] Base → Liberar [OH⁻] | Ácido | Neutral | Base | |---------|-----------|--------| | pH 0 | pH 7 | pH 14 | **Fuerzas Ácido y Base:** El ácido donará, y la base liberará OH⁻. Depende de cuánto se separan los iones (se ven a disolver). Los ácidos fuertes donan iones hidrógeno en su totalidad, mientras que los débiles solo en pequeña proporción, dando en solución una cantidad limitada de H⁺. **pH:** Es el punto central del hidrógeno. Ácido < < < < < > > > > > Base pH 0 a 14, con pH 7 como neutro. Ejemplos: - Café: pH ≈ 4.8 (ácido) - Tomate: pH ≈ 4.3 (ácido) **Escala de pH:** Define la acidez o alcalinidad...