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Apuntes

• Paso 3: En el equilibrio, las concentraciones son [H₂] = 5 (0.00623 ± 0.00156) M, [I₂] = 5 (0.00414 ± 0.00156) M, [HI] = 3 (0.0224 ± 0.00156) M, y en otro caso, [HI] = 5 (0.0255) M. **Verificación:** Puede verificar las respuestas mediante el cálculo de Kc utilizando las concentraciones en equilibrio. Recuerde que Kc es una constante para una reacción en particular a una temperatura determinada. **Ejercicio de práctica:** A 12808 °C, la constante de equilibrio Kc para la reacción Br₂(g) ⇌ 2Br(g) es de 1.1 × 10²³. Si las concentraciones iniciales son [Br₂] = 6.3 × 10²² M y [Br] = 1.2 × 10²² M, calcule las concentraciones de estas especies en el equilibrio. Los ejemplos 14.9 y 14.10 muestran que podemos calcular las concentraciones de todas las especies en equilibrio si conocemos la constante de equilibrio y las concentraciones iniciales. Esta información es valiosa para estimar el rendimiento de una reacción. Por ejemplo, si la reacción entre H₂ y I₂ para formar HI fuera completa, el número de moles de HI formado en el ejemplo 14.9 sería de 2 × 0.500 moles, es decir, 1.00 mol. Sin embargo, como el proceso está en equilibrio, la cantidad real de HI formado no s...