Ecuaci1n de los gases ideales

Apuntes

• Ecuación de los gases ideales y relaciones entre variables La ecuación de los gases ideales relaciona las cuatro variables principales: presión (P), volumen (V), temperatura (T) y cantidad de sustancia en moles (n). La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen (P α 1/V). La ley de Avogadro indica que, a presión y temperatura constantes, el volumen es directamente proporcional al número de moles (V α n). La ecuación general que combina estas relaciones es: PV = nRT donde R es la constante de proporcionalidad, conocida como constante de los gases ideales. Su valor es: R = 0.082057 L·atm / mol·K También se puede expresar en otras unidades, por ejemplo: (1 atm)(22.414 L) / (1 mol)(273.15 K) • Ley de Avogadro y su aplicación La ley de Avogadro fue enunciada por Amedeo Avogadro en 1811, estableciendo que, manteniendo constante la presión y la temperatura, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles. La expresión matemática es: n₁ / V₁ = n₂ / V₂ o, en forma equivalente: n₁ = V₁ / V_m donde V_m es el volumen molar del gas. Esto significa que si el número de partículas aumenta, también lo ha...