CLASE 11 QM

Apuntes

• Equilibrio químico: Principio de Le Châtelier Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se compense parcialmente dicha perturbación en la medida en que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio. Por ejemplo, en la reacción: FeSCN²⁺ (ac) ⇌ Fe³⁺ (ac) + SCN⁻ (ac) El color de la reacción cambia de rojo a amarillo claro y luego a incoloro a medida que avanza el equilibrio. Cuando se agrega tiocianato de sodio (NaSCN), la reacción se desplaza hacia la izquierda, aumentando la concentración de FeSCN²⁺ y, por lo tanto, el color rojo. Chang, pp. 622 • Factores que afectan el equilibrio químico: Cambios de concentración En la reacción: FeSCN²⁺ (ac) ⇌ Fe³⁺ (ac) + SCN⁻ (ac) Si se añade NaSCN, la concentración de SCN⁻ aumenta, desplazando el equilibrio hacia la formación de más FeSCN²⁺, lo que intensifica el color rojo. Chang, pp. 622 • Factores que afectan el equilibrio químico: Cambios de temperatura Reacción endotérmica: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) Con calor, la reacción se desplaza hacia la derecha (formación de NO₂). Aumentar la temperatura favorece la formación de NO₂, mientras que disminuirla favorece ...