Fundamentos de Química: Nomenclatura, Modelos atómicos e Enlaces

Apuntes

HOJA 1 — NOMENCLATURA QUÍMICA (DETALLADO) La nomenclatura química es el sistema de reglas que permite nombrar compuestos químicos de manera universal, indicando qué elementos los forman y en qué proporción se encuentran. **IMPORTANCIA:** - Permite identificar sustancias en cualquier parte del mundo. - Facilita la comunicación científica. - Ayuda a predecir propiedades y reacciones químicas. - Organiza todos los compuestos conocidos. **TIPOS:** - Orgánica: compuestos del carbono. - Inorgánica: resto de compuestos. **SISTEMAS:** 1. IUPAC (sistemática) Usa prefijos numéricos: mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5) Ejemplo: Ni2O3 → trióxido de diníquel CO2 → dióxido de carbono 2. TRADICIONAL Se basa en valencias: - oso = menor - ico = mayor Ejemplo: Fe2O3 → óxido férrico 3. STOCK Indica valencia con números romanos: Fe2O3 → óxido de hierro (III) HOJA 2 — COMPUESTOS INORGÁNICOS (DETALLADO) ÓXIDOS: Formados por oxígeno + otro elemento. El oxígeno casi siempre tiene -2. Tipos: - Óxidos básicos (metales) - Óxidos ácidos o anhídridos (no metales) Ejemplos: FeO, CO2, SO3, N2O5 PERÓXIDOS: Contienen O2^2- El oxígeno trabaja con -1 Ejemplo: H2O2, Na2O2 ÁCIDOS: Sustancias que liber...