Creacion de diagrama de fases unarios

Apuntes

Creación de diagrama de fases unarios Punto triple: Es una combinación exacta de presión y temperatura) donde coexisten en equilibrio las tres fases a la vez: sólido, líquido y gas, simultáneamente. Aplicaciones: Liofilización. Punto crítico: Es el punto donde termina la curva de vaporización (la frontera líquido-gas). Más allá de ese punto (a temperaturas y presiones más altas), desaparece la distinción entre líquido y gas: la sustancia se convierte en un fluido supercrítico, que tiene a la vez propiedades de líquido (disuelve sustancias como un líquido) y de gas (fluye y se difunde como un gas, sin tensión superficial ni viscosidad apreciable). Aplicaciones: Extracciones muy controladas (ej. descafeinar café con CO2 supercrítico)La primera diferencia que se puede encontrar entre ambos grafí cos es la pendiente de la curva de equilibrio solí do-líquido, ➢ La mayoría de las sustancias se comportan como el CO2, sin embargo, en el agua esa línea tiene pendiente negativa. Es debido a que el agua es una de las pocas sustancias en las que la densidad del líquido es mayor que la del solido, es decir una de las pocas sustancias en las que el sólido flota sobre el líq...