Balanceo de Ecuaciones Redox empleando el m1todo Ion-Electr2n

Apuntes

Balanceo de Ecuaciones Redox empleando el método Ion-Electrón El método de balaceo por ion electrón, presenta la característica de balancear las especies en forma iónica. En primera instancia se encontrará que la simplicidad del método se une con la realidad de la presentación de las especies, pues la mayoría de las sustancias en solución se encuentran en forma iónica. Por ejemplo, el KMnO 4 , se encuentra como ion K 1+ y (MnO 4 ) 1- . Reacciones que ocurren en medio ácido Balancear la reacción química siguiente: CaC 2 O 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Paso 1. Los compuestos iónicos se escriben en sus respectivos componentes, indicando claramente las cargas positivas y negativas. Los óxidos y los compuestos covalentes no se separan en iones. Ca 2+ + (C 2 O 4 ) 2- + K 1+ + (MnO 4 ) 1- + H + + (SO 4 ) 2- → Ca 2+ + (SO 4 ) 2- + Mn 2+ + (SO 4 ) 2- +K + + (SO 4 ) 2- + CO 2 + H 2 O Paso 2. Se debe simplificar la ecuación y eliminar las especies químicas que no presentan cambios durante la reacción. Ca 2+ + (C 2 O 4 ) 2- + K 1+ + (MnO 4 ) 1- + H + + (SO 4 ) 2- → Ca 2+ + (SO 4 ) 2- + Mn 2+ + (SO 4 ) 2- + K + + (SO 4 ) 2- + CO 2 + H 2 O Después de simplific...