Disoluciones electrolíticas, ácidos y bases: definiciones, disociación y pH

Apuntes

UD6 pHmetro y técnicas potenciométricas 6.1. Disoluciones electrolíticas. Las disoluciones en las que el soluto, en contacto con agua ( disolvente), se disocia en iones. • Se producen cuando un compuesto iónico (NaCl- Cloruro de Sodio , HCl- Ácido Clorhídrico , NaOH- Hidróxido de sodio...) se pone en contacto con una sustancia polar(Agua- H2O). • Se produce una interacción entre los iones y la molécula polar de agua (se orientan según las cargas). Disoluciones electrolíticas Explicación de las disoluciones electrolíticas Na+ Cl- Cl- Los iones se orientan según las cargas. Disoluciones electrolíticas Según como se separan en iones los solutos, distinguiremos: - Cationes: iones positivos que se asocian con el polo negativo del agua. Ej: Na+ 🡪O- - Aniones: iones negativos que se asocian con la parte positiva del agua. Ej: Cl- 🡪 H+ IMPORTANTE: NO todos los solutos forman disoluciones electrolíticas. Ejemplo: la glucosa, disacáridos, etanol (cualquier sustancia polar) se podrá disolver en agua pero no formará iones.( serán disoluciones pero no disoluciones electrolíticas). Características de las disoluciones electrolíticas: No se produce un cambio químico • Sólo es un cambio físico, y...