![img-0.jp

Apuntes

 FIG. 19 Ilustração da unidade de massa atómica. # Unidade de massa atómica: $$\frac{1}{12}$$ da massa do átomo de carbono-12. Valor de referência para comparação de massas atómicas. # Massa atómica relativa: número de vezes que a massa de um átomo é maior do que $$\frac{1}{12}$$ da massa de um átomo de carbono-12. # Massa atómica relativa média, $$A$$: média ponderada das massas isotópicas relativas. TAB. 9 Abundância e massa isotópica relativa dos isótopos do lítio. ### 1.1.3 Unidade de massa atómica e massa atómica relativa média Os átomos, além de extremamente pequenos, são também muito leves. Por exemplo, a massa de um átomo de: - hidrogénio-1 é 1,67 × 10⁻²⁷ kg; - carbono-12 é 1,99 × 10⁻²⁶ kg; - urânio-238 é 3,95 × 10⁻²⁵ kg. Podemos comparar as massas de dois destes átomos determinando, por exemplo, o quociente entre a massa do carbono-12 e a massa do hidrogénio-1: $$\frac{m \text{ (}^\circ\text{C)}}{m \text{ (}^\circ\text{H)}} = \frac{1,99 \times 10^{-26} \text{ kg}}{1,67 \times 10^{-27} \text{ kg}} = 11,9$$ O resultado obtido significa que a massa do átomo de carbono-12 é cerca de 12 vezes maior do que a massa do átomo de hidrogénio-1. ...