2.1 Electr

Apuntes

2.1 Electrolitos e interfases 2.2 La doble capa eléctrica 2.3 Diferencia de potencial 2.4 Serie de la fuerza electromotriz 2.5 Electrodos de referencia 2.6 Energía libre y potencial de electrodo 2.7 Ecuación de Nernst 2.8 Diagramas de Pourbaix 2.9 Celdas electroquímicas y celdas galvánicas 2. Termodinámica de la corrosión Electrolito Se forma cuando una sustancia se disuelve en agua y se disocia en iones + y - (cationes y aniones) capaces de conducir la corriente eléctrica. Cuando se mide la conductancia eléctrica del electrolito, se pueden identificar como: DébilesFuertes Su ionización es del 100% Su ionización es parcial entre 1 - 10% Por lo que la conductividad aumenta a medida que aumenta la concentración de los iones disueltos. Electrolitos Débiles Fuertes Bases fuertes: Sales: HCl, HBr3, HNO3, H2SO4 NaOH, KOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 NaCl, KCl, MgCl2, KI Ácidos débil: Bases débil: CH₃COOH, H3PO4, HF, H2S, H2C2O4 NH3, Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Zn(OH)2 Ácidos fuertes: • El átomo de O es más electronegativo que el del H • Es un dipolo eléctrico, es decir, es un sistema de dos cargas de signo opuesto e igual magnitud cercanas entre sí. La electronegatividad es una medida de la capaci...