9.1 S1mbolos de puntos de Lewis 369

Apuntes

9.1 Símbolos de puntos de Lewis 369 ¿ Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos? ¿Cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos? ¿Qué formas adoptan? Éstas son algunas de las preguntas que se formularán en éste y el siguiente capítulo. Empezaremos por analizar dos tipos de enlaces: el iónico y el covalente, y las fuerzas que los esta- bilizan. 9.1 Símbolos de puntos de Lewis El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de “confi guración electrónica” dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los com- puestos. La explicación propuesta por Gilbert Lewis 1 es que los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuan- do un átomo es isoelectrónico con un gas noble. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contac- to sus regiones más externas. Por esta razón, cuando estudiamos los enlaces químicos consideramos sobre todo los electrones de valencia de los átomos. Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse de que el número total de electrones no cambia ...