• Condicio

Apuntes

• Condiciones para que ocurra una reacción química: ◦ Frecuencia de colisiones: Las moléculas deben chocar entre sí. ◦ Orientación adecuada: Las moléculas deben colisionar con la orientación correcta. ◦ Energía suficiente: Deben tener suficiente energía de activación para romper y formar enlaces. • Factores que afectan la velocidad de reacción: ◦ Concentración: A mayor concentración, más colisiones y mayor velocidad. ◦ Temperatura: Al aumentar la temperatura, las moléculas se mueven más rápido, aumentando las colisiones efectivas. ◦ Catalizadores: Aceleran la reacción al reducir la energía de activación. ◦ Superficie de contacto: Más superficie (ej. polvo) aumenta la velocidad. ◦ Presión (en gases): Aumenta la frecuencia de colisiones. • Principio de Le Châtelier: Describe cómo un sistema en equilibrio responde a cambios (concentración, temperatura, presión) para minimizar el cambio. Por ejemplo: ◦ Si aumenta la concentración de reactivos, el equilibrio se desplaza hacia los productos. ◦ Si aumenta la temperatura en una reacción endotérmica, el equilibrio se desplaza hacia los productos. Página 2: Energía y reacciones nucleares • Energía nuclear: Se libera al modificar...