123

Apuntes

• Subtema: Codificación Electrónica La codificación electrónica se representa de la siguiente manera: | 1s² | | | | 2s² | 2p⁶ | | | 3s² | 3p⁶ | 3d¹⁰ | | 4s² | 4p⁶ | 4d¹⁰ | 4f¹⁴ | 5s² | 5p⁶ | 5d¹⁰ | | 6s² | 6p⁶ | 6d¹⁰ | | 7s² | 7p⁶ | | Ejemplos de configuraciones electrónicas: 1) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ Compuestos químicos: 6) C₂H₆ 7) NH₄Cl 8) SO₃²⁻ 9) HCO₃⁻ 10) Al³⁺ • Subtema: Construcción de Lewis 1) H₂O: H - O - H 2) HNO₃: [ O = N - O - H ] 3) NO₂: [ O = N - O ] 4) C₂H₃O₂: H - C - O - O - C - H 5) NaHCO₃: [ O = C - O - Na ] • Subtema: Diagramas de Estructura Atómica a. Oxígeno: 2e, 8e, 6e (Azufre) b. Oxígeno: 2e, 8e, 16e, 2e (Níquel) • Subtema: Propiedades de los Gases Variables de los gases: - n: mol - V: volumen - T: temperatura - p: presión - R: 0.082 L·atm/mol·K Ley de Gas Ideal: $$PV = nRT$$ - $n = \frac{PV}{RT}$ - $V = \frac{nRT}{P}$ Ley de Boyle: $$P_1V_1 = P_2V_2$$ - $p_1 = \frac{V_2}{V_1}$ - $p_2 = \frac{V_1}{V_2}$ - $V_2 = \frac{p_1}{p_2}$ - $V_1 = \frac{p_2}{p_1}$ Ley de Charles: ...