Para Arrhenius1

Apuntes

• Subtema: Definições de Ácido e Base segundo Arrhenius Para Arrhenius: - Ácido: Toda solução que, em contato com a água, libera íons H+ ou H3O+. Exemplos: HCl, H2SO4. - Base: Toda solução que, em contato com a água, libera íons OH-. Exemplos: NaOH, Ca(OH)₂. • Subtema: Definições de Ácido e Base segundo Brønsted-Lowry Para Brønsted-Lowry: - Ácido: Toda espécie que doa prótons (H+). - Base: Toda espécie que recebe prótons (H-). Exemplos: 1. NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻ 2. H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl⁻ • Subtema: Definições de Ácido e Base segundo Lewis Para Lewis: - Ácido: Toda espécie capaz de receber um par de elétrons (eletrófilo). - Base: Toda espécie capaz de doar um par de elétrons (nucleofílica). Exemplos: 1. H⁺ + NH₃ → NH₄⁺ 2. BF3 + 3H₂O → H₃BO₃ + 3HF