Determine a distribui12o eletr3nica dos elementos4

Apuntes

• Distribuição eletrônica dos elementos: a) Carbono (C) — número atômico 6 \[ 1s^2\, 2s^2\, 2p^2 \] b) Platina (Pt) — número atômico 78 \[ 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^8\, 4p^6\, 5s^1\, 4d^8\, 5p^6\, 6s^2\, 4f^{14}\, 5d^8 \] c) Bário (Ba) — número atômico 56 \[ 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 3d^{10}\, 4s^2\, 4p^6\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^6\, 6s^2 \] d) Europio (Eu) — número atômico 63 \[ 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^6\, 5s^2\, 4d^{10}\, 5p^6\, 6s^2\, 4f^7 \] e) Gálio (Ga) — número atômico 31 \[ 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^1 \] • Distribuição eletrônica dos íons: a) Nônio zinco (II) — \( \mathrm{Zn^{2+}} \) A configuração do zinco (Zn) é \( 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10} \). Ao formar o íon \( \mathrm{Zn^{2+}} \), perde-se dois elétrons do orbital 4s, ficando: \[ 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 3d^{10} \] b) Cátion potássio (I) — \( \mathrm{K^+} \) Configuração do potássio (K): \( 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^1 \). Ao perder um elétron para formar o cátion, fica: \[ 1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6 \] c) Óxido (O²⁻) Configuração do oxigênio (O): \( 1s...