Fundamentos de Soluções, Concentrações, Cálculos e Nomenclatura IUPAC

Apuntes

• Subtema: Soluções e Concentrações A concentração em gramas por litro (g/L) é dada pela fórmula $C = \frac{m}{V}$, onde $m$ é a massa em gramas e $V$ é o volume em litros. Algumas conversões importantes são: 1000 mL = 1 L, 200 mL = 0,2 L, 250 mL = 0,25 L e 100 mL = 0,1 L. **Exemplo:** Para 15 g em 200 mL, a concentração é $C = \frac{15}{0,2} = 75$ g/L. • Subtema: Mol e Molaridade A quantidade de matéria em mol é calculada por $n = \frac{m}{MM}$, onde $n$ é o número de mols, $m$ é a massa em gramas e $MM$ é a massa molar em g/mol. A molaridade (mol/L) é dada por $M = \frac{n}{V}$, onde $V$ é o volume em litros. Para calcular a massa molar (MM), soma-se as massas atômicas dos átomos na fórmula. Valores importantes incluem: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5, Fe = 56. • Subtema: Oxidação do Ferro Na oxidação do ferro, Fe²⁺ se transforma em Fe³⁺, indicando perda de elétrons. Em uma questão de prova, se 25% do ferro oxidou, então sobra 75%. Com uma concentração inicial de 0,2 mol/L, a concentração final é $0,2 \times 0,75 = 0,15$ mol/L. Para calcular a massa de FeSO₄, usa-se $n = C \cdot V$ e $m = n \cdot MM$, onde $MM$ (FeSO₄) = 152 g/mol. **Exemplo:** Com $V = 200$ mL = 0,2 L, ...