16.6 ÁCIDO

Apuntes

16.6 ÁCIDOS DÉBILES Aprenderemos que la ionización de un ácido débil en agua es un proceso de equilibrio con una constante de equilibrio, Ka, la cual sirve para calcular el pH de una disolución ácida débil. 16.7 BASES DÉBILES Aprenderemos que la ionización de una base débil en agua es un proceso de equilibrio con una constante de equilibrio, Kb, la cual sirve para calcular el pH de una disolución básica débil. 16.8 RELACIÓN ENTRE Ka Y Kb Veremos que la relación significa que cuanto más fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada. Ka * Kb = Kw 16.9 PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DE LAS DISOLUCIONES DE SALES Analizaremos el hecho de que los iones de un compuesto iónico soluble pueden funcionar como ácidos o bases de Brønsted-Lowry. 16.10 COMPORTAMIENTO ÁCIDO-BASE Y ESTRUCTURA QUÍMICA Analizaremos la relación entre la estructura química y el comportamiento ácido-base. 16.11 ÁCIDOS Y BASES DE LEWIS Por último, aprenderemos que un ácido de Lewis es un receptor de un par de electrones y una base de Lewis es un donador de un par de electrones. 651 glutámico). La sensación de acidez es una respuesta a la presencia de ácidos y se asocia a un sabor agrio de ciertas frutas y verduras, ya que c...