Enlace químico, electronegatividad, iones y moléculas: conceptos básicos

Apuntes

Guía de Estudio: Enlace Químico, Electronegatividad, Iones y Moléculas 1. Enlace químico El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a dos o más átomos para formar moléculas, compuestos o redes cristalinas. Los átomos se enlazan para alcanzar mayor estabilidad energética. 2. Regla del octeto Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta completar ocho electrones en su capa de valencia, logrando una configuración estable similar a la de los gases nobles. 3. Electrones de valencia Son los electrones del último nivel de energía de un átomo. Son los responsables de las reacciones químicas y de la formación de enlaces. 4. Estructuras de Lewis Las estructuras de Lewis representan los electrones de valencia mediante puntos alrededor del símbolo del elemento. Permiten visualizar cómo se comparten o transfieren electrones y si se cumple la regla del octeto. 5. Tipos de enlace químico Existen tres tipos principales de enlace: iónico, covalente y metálico. Cada uno explica diferentes propiedades de las sustancias. Enlace iónico Ocurre cuando hay transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones con carga opuesta que se atraen entre ...