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Apuntes

[Diapositiva 1] Química General: Ácidos, Bases, Gases y Números Cuánticos Exploraremos los fundamentos esenciales de la química, desde el comportamiento de ácidos y bases hasta las propiedades de los gases y la estructura atómica. por Luis Carlos Deuñas Samboni [Diapositiva 2] Teorías Ácido-Base Arrhenius Ácidos liberan H+; bases liberan OH- en agua. Limitación: solo soluciones acuosas. Brønsted-Lowry Ácidos donan protones (H+); bases aceptan protones. Amplía definición a disolventes no acuosos. Lewis Ácidos aceptan pares de electrones; bases donan pares de electrones. Más general: incluye reacciones sin protones. Ejemplo: BF3 + NH3 → BF3NH3. [Diapositiva 3] Ácidos y Bases Fuertes vs. Débiles Fuertes Disociación completa en agua. Ejemplos: HCl, H2SO4 (ácidos); NaOH, KOH (bases). Débiles Disociación parcial. Ejemplos: CH3COOH (ácido acético), NH3 (amoniaco). Equilibrio químico importante. Ka y Kb Constantes de acidez (Ka) y basicidad (Kb) miden la fuerza. Cuanto mayor es el valor, más fuerte es el ácido o la base. [Diapositiva 4] Cálculo de pH y pOH 1 pH Medida de acidez. pH = -log[H+]. Escala de 0 a 14; pH < 7 ácido, pH > 7 básico, pH = 7 neutro. 2 pOH Medida de basicidad. pOH =...