TEC

Apuntes

• Subtema: Reversibilidad en Sistemas Cerrados Al analizar reacciones químicas, la reversibilidad se relaciona con la capacidad que tienen los productos de transformarse nuevamente en reactantes. Consideremos la reacción: \[ \text{N}_2(g) + 3 \text{H}_2(g) \rightarrow 2 \text{NH}_3(g) \] En el tiempo inicial \( T_i = 0 \, s \), la reacción es: \[ \text{N}_2(g) + 3 \text{H}_2(g) \rightarrow 2 \text{NH}_3(g) \] No hay reversibilidad en este punto. En \( T = 1 \, s \): \[ \text{N}_2(g) + 3 \text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2 \text{NH}_3(g) \] El \(\text{NH}_3\) puede descomponerse en \(\text{N}_2\) y \(\text{H}_2\). No hay equilibrio, pero el proceso es reversible. En \( T = X \, s \): \[ \text{N}_2(g) + 3 \text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2 \text{NH}_3(g) \] Cuando la velocidad de formación de \(\text{NH}_3\) iguala a la velocidad de descomposición, se alcanza el equilibrio y la reversibilidad. El equilibrio químico se alcanza cuando el sistema es cerrado y reversible. • Subtema: Cinética Química y Equilibrio Analicemos el sistema desde el punto de vista de la cinética química: \[ \text{N}_2(g) + 3 \text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2 \text{NH}_3(g) \] Reacción directa: ...