LodeloModelo de Bohr

Apuntes

• Modelo de Bohr Propuesto en 1913 por Niels Bohr, este modelo describe al átomo como un sistema planetario en el que los electrones orbitan alrededor del núcleo en niveles de energía cuantizados. A diferencia del modelo de Rutherford, el modelo de Bohr introdujo la idea de que los electrones solo pueden ocupar órbitas específicas, evitando así el colapso del átomo debido a la pérdida de energía. El modelo se basó en el espectro de emisión del hidrógeno, donde Bohr observó que los átomos emiten y absorben luz en frecuencias específicas. Esto llevó a la conclusión de que los electrones solo pueden existir en niveles de energía fijos y que, al saltar de un nivel a otro, absorben o emiten energía en forma de fotones. • Logros y limitaciones del modelo El modelo de Bohr explicó con éxito los espectros de emisión de átomos con un solo electrón, como el hidrógeno, y estableció el concepto de niveles de energía cuantizados, un principio fundamental en la física cuántica. Sin embargo, Bohr no pudo explicar los espectros de átomos con múltiples electrones ni la estructura fina de los espectros atómicos. [Ilustración del átomo con núcleo, electrones orbitando y etiquetas correspondiente...