Ácidos y bases: teorías, anfoterismo y cálculo de pH

Apuntes

``` Nombre: Tema: Día: Mes: Año: Folio: • Subtopic: Teoría de Arrhenius La teoría de Arrhenius describe cómo los ácidos y las bases se disocian en soluciones acuosas. Un ácido, como el HCl, se disocia en iones H⁺ y Cl⁻ en solución acuosa: $$\text{Ácido HCl} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{Cl}^- \text{ (Acuoso)}$$ Una base, como el NaOH, se disocia en iones Na⁺ y OH⁻ en solución acuosa: $$\text{Base NaOH} \rightleftharpoons \text{Na}^+ + \text{OH}^- \text{ (Acuoso)}$$ • Subtopic: Concepto de Hidroxilo El ion hidroxilo (OH⁻) es fundamental en la química de las bases. En la escala de pH, los valores de 0 a 7 indican acidez, 7 es neutro, y de 7 a 14 indican basicidad. • Subtopic: Teoría de Brønsted-Lowry La teoría de Brønsted-Lowry amplía el concepto de ácidos y bases. Un ácido es un donador de protones (H⁺), mientras que una base es un aceptador de protones. Por ejemplo: $$\text{HCl} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_3\text{O}^+ + \text{Cl}^-$$ Aquí, HCl actúa como ácido y H₂O como base. En la reacción: $$\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^-$$ NH₃ actúa como base y H₂O como ácido. • Subtopic: Comportamiento Anfótero Una s...