Teoría de

Apuntes

Teoría de los orbitales moleculares Para que exista enlace, los orbitales deben tener una energía y una simetría comparable. Cuando esto se cumple, existe solapamiento orbital. Cuando se forma un enlace siempre hay repulsión y atracción interelectrónica, formándose el enlace si hay más atracción que repulsión. De acuerdo con la teoría de orbitales moleculares, el número de estados electrónicos que se forman (orbitales moleculares) es igual al número de estados electrónicos (orbitales atómicos) que se combinan. Si existe enlace, se generan orbitales moleculares enlazantes (atracción nuclear) que tienen menor energía, es decir, son más estables o estabilizantes. Y también se generan orbitales antienlazantes (repulsión entre núcleos) que tienen mayor energía1 y por lo tanto son desestabilizantes. Si tienen mayor energía, significa que su energía está más cerca del cero. Si tiene menor energía, es que la energía es más negativa, en el diagrama se encuentra más abajo. Tipos de enlaces Enlace en H y los elementos de periodo 2: B, C, N, O y F. Enlace en la molécula H2 Es el más sencillo El orden de enlace es 𝑜𝑒 = 2−0 / 2 = 1 Enlace en la molécula F2 Todos los orbitales están disponib...