Para determinar el calor de combusti1n de un

Apuntes

• Subtema: Cálculo del trabajo, variación de energía interna y entalpía Para determinar el calor de combustión del hidrocarburo C₃H₈O, se utilizó una bomba calorimétrica con una constante de 0,881 kJ/°C y un volumen de agua de 978,6 mL. Durante la combustión completa de una muestra de 5,800 g del compuesto, la temperatura aumentó de 20,50 °C a 24,00 °C. Primero, calculamos el calor absorbido por el sistema: \[ q = C_{\text{calorímetro}} \times \Delta T + m_{\text{agua}} \times C_{e,\text{agua}} \times \Delta T \] Donde: - \( C_{\text{calorímetro}} = 0,881 \, \text{kJ/°C} \) - \( \Delta T = 24,00 \, \text{°C} - 20,50 \, \text{°C} = 3,50 \, \text{°C} \) - \( m_{\text{agua}} = 978,6 \, \text{g} = 0,9786 \, \text{kg} \) - \( C_{e,\text{agua}} = 4,184 \, \text{kJ/kg°C} \) Calculamos: \[ q = (0,881 \, \text{kJ/°C} \times 3,50 \, \text{°C}) + (0,9786 \, \text{kg} \times 4,184 \, \text{kJ/kg°C} \times 3,50 \, \text{°C}) \] \[ q = 3,0835 \, \text{kJ} + 14,334 \, \text{kJ} = 17,4175 \, \text{kJ} \] El trabajo \( w \) en una bomba calorimétrica es cero, ya que el volumen no cambia: \[ w = 0 \, \text{kJ} \] La variación de energía interna \(\Delta E°\) es igual al calor absorbido: \...