Equilibrios 1cido-base y

Apuntes

Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad Capítulo 16 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. El efecto del ion común es el cambio en el equilibrio causado por la suma de un compuesto teniendo un ion en común con la sustancia disuelta. La presencia de un ion común suprime la ionización de un ácido débil o de una base débil. Considere la mezcla de CH 3 COONa (electrolito fuerte) y CH 3 COOH (ácido débil). CH 3 COONa (s) Na + (ac) + CH 3 COO - (ac) CH 3 COOH (ac) H + (ac) + CH 3 COO - (ac) Ion común 16.2 Considere la mezcla de sal NaA y un ácido débil HA. HA (ac) H + (ac) + A - (ac) NaA (s) Na + (ac) + A - (ac) K a = [H + ][A - ] [HA] [H + ] = K a [HA] [A - ] -log [H + ] = -log K a - log [HA] [A - ] -log [H + ] = -log K a + log [A - ] [HA] pH = pK a + log [A - ] [HA] pK a = -log K a Ecuación de Henderson-Hasselbalch 16.2 pH = pK a + log [base conjugada] [ácido] ¿Cuál es el pH de una solución que contiene 0.30 M HCOOH y 0.52 M HCOOK? HCOOH (ac) H + (ac) + HCOO - (ac) Inicial (M) Cambio (M) Equilibrio (M) 0.30 0.00 -x +x 0.30 - x 0.52 +x x 0.52 + x Efecto del ion común 0.30 – x  0.30 0.52 + x  0.52 pH = pK a + log [HCO...