UNIDADE 1.

Apuntes

UNIDADE 1. GRANDEZAS QUÍMICAS Avogadro Amedeo Avogadro foi o primeiro cientista a defender a ideia de que uma amostra de um elemento, com massa em gramas numericamente igual à massa atômica (aquela da tabela periódica), apresenta sempre o mesmo número de átomos (N). Quando a constante N foi determinada, ela recebeu o nome de constante de Avogadro ou número de Avogadro ( N ), em sua homenagem. Seu valor é numericamente igual ao número de átomos de carbono 12 contidos em 12 g deste isótopo. Esse valor foi determinado experimentalmente e é igual a 6,02 x 10 . AV 23 A partir desse valor, definiu-se a grandeza Quantidade de Matéria (ou Mol ). Define-se como 1 mol um conjunto que contém 6,02 x 10 espécies constituintes de um determinado material. Exemplos: 1 mol de água é a quantidade de matéria que contém 6,02 x 10 moléculas de água. 1 mol de NaCl é a quantidade de matéria que contém 6,02 x 10 aglomerados iônicos de cloreto de sódio, ou seja, 6,02 x 10 cátions Na e 6,02 x 10 ânions Cl . 2 mol de Ti é a quantidade de matéria que contém 12,04 x 10 átomos de Ti. 23 23 23 23 23 + - 23 MENSURANDO A MATÉRIA O que você diria ...