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Apuntes

1. Estrutura do átomo, partículas subatômicas e relações atômicas O átomo é formado por três partículas subatômicas: prótons (carga positiva), nêutrons (sem carga) no núcleo, e elétrons (carga negativa) na eletrosfera. O número atômico (Z) representa o número de prótons, que em átomos neutros é igual ao número de elétrons, enquanto o número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons (A = Z + N). Íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, formando ânions (ganho de elétrons) ou cátions (perda de elétrons). Isótopos têm o mesmo número atômico, mas massas diferentes. Para calcular a massa atômica média de um elemento com isótopos: massa média = (massa₁ × abundância₁ + massa₂ × abundância₂ + …)/100. 2. Distribuição eletrônica e tabela periódica A distribuição eletrônica mostra como os elétrons estão organizados nos níveis de energia ao redor do núcleo, seguindo o princípio de Aufbau, a regra de Hund e o princípio da exclusão de Pauli. Usa-se a ordem de energia: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, etc. Exemplo: para o oxigênio (Z = 8) → 1s² 2s² 2p⁴. Na tabela periódica, os elementos estão organizados em períodos (linhas horizontais) e grupos (colunas verticais) conforme o númer...