U.T.F.S.M Q.1 P.

Apuntes

•Calor específico El calor específico indica la energía necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 g de sustancia. El agua tiene un valor de 1,00 cal/g°C (4,184 J/g°C), siendo el líquido con mayor calor específico debido a sus enlaces de hidrógeno. •Cálculo del calor en cambios de fase y sin cambio de fase - Cambio de fase: Q = m · l, donde m es la masa y l el calor latente (fusión o vaporización). - Sin cambio de fase: Q = m · c · ΔT, con c como el calor específico y ΔT como el cambio de temperatura. •Calor de fusión y vaporización - Fusión: calor absorbido para convertir un sólido en líquido, 1440 cal/mol o 80 cal/g para H2O, a temperatura constante. - Vaporización: calor para transformar líquido en vapor, 9720 cal/mol o 540 cal/g, también a temperatura constante. •Cambios de estado del agua El proceso de calentamiento incluye fases de hielo, fusión, agua líquida y vapor, con diferentes cantidades de calor absorbido o liberado, reflejando los cambios de fase. •Equilibrio de fases Se alcanza cuando las velocidades de fusión y congelación (a 0°C en un recipiente aislado) o ebullición y condensación (en un recipiente cerrado) se igualan, formando un equilibri...